100 баллов по химии. Тесты для подготовки к экзамену
Покупка
Тематика:
Химия
Издательство:
Лаборатория знаний
Авторы:
Белавин Иван Юрьевич, Бесова Елена Александровна, Негребецкий Вадим Витальевич, Семенова Наталия Сергеевна, Сергеева Валентина Петровна
Год издания: 2021
Кол-во страниц: 321
Дополнительно
Вид издания:
Учебное пособие
Уровень образования:
Среднее профессиональное образование
ISBN: 978-5-00101-953-4
Артикул: 796561.01.99
В данном пособии, подготовленном сотрудниками кафедры химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского вуза страны, собрано большое количество тестовых заданий и задач, охватывающих все разделы школьного курса химии. Рубрикация этого сборника такая же, как в первой книге комплекта «100 баллов по химии. Теория и практика. Задачи и упражнения». Комплексное использование этих пособий позволит повысить уровень своих знаний в области химии и получить высокий балл на выпускном экзамене для поступления на химические, биологические и медицинские факультеты вузов. Книга ориентирована на учащихся старших классов
общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, поступающих в вузы, студентов колледжей, слушателей химических школ и подготовительных курсов, а также преподавателей химии для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ и участию в олимпиадах по химии.
Тематика:
ББК:
УДК:
ОКСО:
- Среднее профессиональное образование
- 00.02.24: Химия
- ВО - Бакалавриат
- 04.03.01: Химия
ГРНТИ:
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов.
Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в
ридер.
баллов по химии Тесты для подготовки к экзамену Москва Лаборатория знаний 2021 Под редакцией профессора РАН, доктора химических наук В. В. Негребецкого Электронное издание ХИМИЯ
УДК 54 (076) ББК 24я721 Б43 А в т о р ы: И. Ю. Белавин, Е. А. Бесова, В. В. Негребецкий, Н. С. Семенова, В. П. Сергеева Б43 100 баллов по химии. Тесты для подготовки к экза- мену : учебное пособие / И. Ю. Белавин [и др.] ; под ред. В. В. Негребецкого. — Электрон. изд. — М. : Лабора- тория знаний, 2021. — 321 с. — Систем. требования: Adobe Reader XI ; экран 10". — Загл. с титул. экрана. — Текст : электронный. ISBN 978-5-00101-953-4 В данном пособии, подготовленном сотрудниками кафедры химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского вуза страны, собрано большое количество тестовых заданий и задач, охватывающих все разделы школьного курса химии. Рубрикация этого сборника такая же, как в первой книге комплекта «100 баллов по химии. Теория и практика. Задачи и упражнения». Комплексное использование этих пособий позволит повысить уровень своих знаний в области химии и получить высокий балл на выпускном экзамене для поступления на химические, биологические и медицинские факультеты вузов. Книга ориентирована на учащихся старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лице- ев, гимназий, поступающих в вузы, студентов колледжей, слушателей химических школ и подготовительных курсов, а также преподавателей химии для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ и участию в олимпиадах по химии. УДК 54 (076) ББК 24я721 Деривативное издание на основе печатного аналога: 100 бал- лов по химии. Тесты для подготовки к экзамену : учебное пособие / И. Ю. Белавин [и др.] ; под ред. В. В. Негребец- кого. — М. : Лаборатория знаний, 2021. — 318 с. : ил. — ISBN 978-5-00101-320-4. В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации ISBN 978-5-00101-953-4 © Лаборатория знаний, 2021
ПРЕДИСЛОВИЕ Предлагаемый вашему вниманию комплект пособий подготовлен высококвалифицированными специалистами кафедры химии Рос- сийского национального исследовательского медицинского уни- верситета (РНИМУ) им. Н. И. Пирогова, имеющими многолетний опыт преподавания химии учащимся медико-биологических клас- сов лицеев, ассоциированных с РНИМУ, а также подготовки и проведения вступительных экзаменов по химии. Данное изда- ние основано на вышедшем в 2018 г. и к настоящему времени выдержавшем четыре переиздания однотомнике «100 баллов по химии. Полный курс для поступающих в вузы», который получил заслуженное признание у читателей. Если в первой книге, «Теория и практика. Задачи и упражне- ния», рассматриваются вопросы теории химии, то в этой, второй, собраны примеры тестовых заданий и задач для всесторонней подготовки к сдаче Единого государственного экзамена. Зада- ния распределены по темам, причем рубрикация тем сохране- на той же, что и в «Полном курсе химии для поступающих в вузы»: часть I — «Общая химия»; часть II — «Химия элементов»; часть III — «Органическая химия». В конце приводятся ответы на все задания. Прежде чем приступать к выполнению представленных зада- ний, следует внимательно изучить соответствующий теоретический раздел, затем несколько раз прочитать рубрику «Это надо запом- нить». После выполнения всех заданий по каждой теме нужно проверить усвоение материала по ответам. Книга предназначена для поступающих в вузы, учащихся стар- ших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, студентов колледжей, слушателей и курсантов химических школ и подготовительных курсов, а также для препо- давателей химии для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ. Авторы выражают признательность всем своим коллегам, со- трудникам кафедры химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова за по- мощь в подготовке издания. Замечания и предложения по даль- нейшей переработки книги авторы просят направлять на адрес: negrebetsky1@rsmu.ru. Желаем удачи!
ЧАСТЬ I ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ ЭТО НАДО ЗАПОМНИТЬ ✓ Формулы, используемые при решении задач: Для всех веществ: m = ρv, n = m M, ω = m Σmi , χ = n Σni , ϕ = V ΣVi . NA = 6,023 · 1023моль−1; N(число частиц) = nNA. Для смеси: ω = m(элемента) m(смеси) ; ω%= ω · 100. Только для газов: n (газа) = V (газа)/VM, pV = nRT, χ = ϕ, M (ср) = ϕ1M1 + ϕ2M2 + . . . , M (газа) = DH2 · 2 = DN2 · 28 = DO2 · 32 = D (воздух) · 29. Для газов при нормальных условиях: n = V 22,4, M = ρ · 22,4. ✓ Молярная масса смеси газов находится между значениями молярных масс самого тяжелого и самого легкого компонента. 1. Определите количество вещества, объем и массу метана, в кото- рой содержится 1,204 · 1023 молекул. 2. Определите количество вещества, объем и массу метана, в кото- рой содержится 4,816 · 1024 атомов. 3. Определите массу атомов водорода, содержащихся в 4,48 л ацети- лена. 4. Вычислите массовую долю азота как элемента в смеси, содержа- щей 1,5 моль N2 и 0,5 моль NO2. 5. Определите массовую долю (%) железа в FeSO4 · 7H2O. 6. Массовая доля кислорода в оксиде состава Э2O3 равна 31,58%. Определите элемент Э. 7. В ортофосфате элемента(II) массовая доля этого элемента состав- ляет 38,71%. Определите, о фосфате какого элемента идет речь. 8. Определите массовую долю кислорода как элемента в смеси, содержащей 24,48 г оксида алюминия и 43,68 г оксида кремния. 9. Определите массу нитрата калия в его смеси с 41,4 г карбоната калия, если массовая доля калия как элемента в смеси составляет 49,7%. 10. Определите массу смеси, состоящую из оксида фосфора(V) и 12 г оксида серы(VI), если известно, что массовая доля фосфора как элемента в этой смеси составляет 23,66%.
Глава 1. Основные понятия и законы химии 7 11. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 1,4 моль кис- лорода, 2,8 моль азота и 6,37 моль хлора? Какова масса этой смеси? 12. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 32 г кислоро- да, 42 г водорода, 49 г угарного газа? Определите объемные доли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной сме- си и ее относительную плотность по аргону. 13. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 88 г пропа- на, 102 г сероводорода, 32 г кислорода? Определите объемные до- ли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной смеси и ее относительную плотность по воздуху. 14. Рассчитайте массу смеси, состоящей из 11,2 л аммиака, 22,4 л азота и 44,8 л водорода при н. у., объемные доли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной смеси и ее отно- сительную плотность по воздуху. 15. Рассчитайте массу смеси, состоящей при н. у. из 3,36 л углекис- лого газа, 22,4 л водорода и 19,04 л этана. Определите объемные доли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность дан- ной смеси и ее относительную плотность по сероводороду. 16. Объем 30,3 г газа, измеренный при 18 ◦C и 122 кПа, равен 15 л. Рассчитайте молярную массу газа. 17. Плотность газа при н. у. равна 3,615 г/л. Рассчитайте молярную массу газа и его относительную плотность по водороду и по воз- духу. 18. Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 3 л азота и 7 л оксида углерода(IV). 19. Плотность газовой смеси, состоящей из сернистого газа и угле- кислого газа, при н. у. равна 2,23 г/л. Определите состав газовой смеси в объемных и массовых долях. 20. Плотность газовой смеси, состоящей из хлора и азота, при н. у. равна 2,14 г/л. Определите состав газовой смеси в объемных и массовых долях. 21. Масса 1,12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, составляет при н. у. 1,8 г. Определите объемные доли газов в смеси. 22. Относительная плотность газовой смеси по аммиаку, состоящей из углекислого газа и метана, равна 1,25 (н. у.). Определите состав газовой смеси в массовых и объемных долях. 23. Определите состав газовой смеси (в объемных процентах), содержа- щей метан и этан, если ее относительная плотность по водороду равна 9,4. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 л такой смеси?
Часть I. Общая химия 24. Смесь метана и пропана массой 38 г при н. у. занимает объем 33,6 л. Определите состав этой смеси в объемных долях. Какой объем воздуха потребуется для сжигания этой смеси, если объем- ная доля кислорода в воздухе составляет 0,21? 25. Рассчитайте объемные доли газов в продуктах сгорания 56 л (н. у.) смеси сероводорода и кислорода с относительной плотно- стью по водороду, равной 16,2. 26. Рассчитайте объемные доли газов в продуктах сгорания 18,16 л (н. у.) смеси метана и кислорода с относительной плотностью по водороду, равной 14.
Глава 2 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТО НАДО ЗАПОМНИТЬ ✓ Провал электронов наблюдается у Cr, Cu, Nb, Mb, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au. ✓ Изотоп водорода 2 1H — это дейтерий (D); изотоп водорода 3 1H — это тритий (Т). ✓ Масса протона = 1 а. е. м., заряд +1; масса нейтрона = 1 а. е. м., заряд 0; масса электрона = 0,0091 а. е. м., заряд −1. ✓ В таблице Менделеева содержится важнейшая информация об элементе. Например, заряд ядра и атомная масса: Массовое число −−−→ 27 13Al Заряд ядра −−−→ Число протонов = 13 (равно заряду ядра = порядковому номеру эле- мента). Число электронов = 13 (равно числу протонов). Число нейтронов = 27 − 13 = 14. Число нейтронов равно разности массо- вого числа и числа протонов в ядре. Для выполнения заданий 1–4 используйте следующий ряд частиц: 1) Na+ 2) K+ 3) S2− 4) Mg 5) Ar ↓ Ответом к заданиям 1–4 является последовательность цифр, под которыми указаны частицы в данном ряду. 1. У каких частиц на третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов? 2. Какие частицы содержат одинаковое число протонов и электро- нов? 3. В каких частицах число электронов равно числу электронов в ионе Cl−? 4. Каким частицам соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p6? Для выполнения заданий 5–7 используйте следующий ряд химиче- ских элементов: 1) Be 2) S 3) Mg 4) C 5) Ca ↓ Ответом к заданиям 5–7 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Часть I. Общая химия 5. Определите, какие элементы образуют положительный или отри- цательный ион с электронной конфигурацией аргона. 6. Выберите три элемента, которые в Периодической системе на- ходятся в одной группе; расположите эти элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. 7. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления −2. Для выполнения заданий 8–10 используйте следующий ряд химиче- ских элементов: 1) Na 2) Be 3) F 4) O 5) He ↓ Ответом к заданиям 8–10 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 8. Определите, атомы каких элементов не имеют в основном состоя- нии неспаренных электронов. 9. Выберите три элемента, которые в Периодической системе нахо- дятся в одном периоде; расположите выбранные элементы в по- рядке увеличения электроотрицательности. 10. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +2. Для выполнения заданий 11–13 используйте следующий ряд атомов: 1) 12C 2) 39K 3) 35Cl 4) 127I 5) 16O ↓ Ответом к заданиям 11–13 является последовательность цифр, под которыми указаны атомы в данном ряду. 11. Какие атомы содержат одинаковое число протонов и нейтронов? 12. Какие атомы содержат 20 и 74 нейтронов соответственно? 13. Какие атомы содержат 17 и 8 протонов соответственно? Для выполнения заданий 14–18 используйте следующий ряд частиц: 1) Cl− 2) K 3) S2− 4) Ar 5) Ne ↓ Ответом к заданиям 14–18 является последовательность цифр, под которыми указаны частицы в данном ряду. 14. У каких частиц на третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов? 15. Какие частицы содержат одинаковое число протонов и электронов? 16. В каких частицах число электронов равно числу электронов в ионе Ca2+? 17. Какой частице соответствует электронная формула 1s22s22p6? 18. В каких частицах число электронов больше, чем протонов? Для выполнения заданий 19–22 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Sr 2) Al 3) B 4) Ba 5) Be